✏️ محرّر المعادلات
🔤 اختر مجموعة العناصر — اضغط لعرض عناصرها
🔢 الأرقام
➡️ الأسهم + شروط التفاعل + الحالات
💡 الرقم بعد الرمز = أسفل العنصر (H₂O) • الرقم في البداية = معامل أمامي • الأقواس للمجموعات الشائعة ⚡
📚 مكتبة المعادلات
اضغط أي معادلة لتحميلها في المحرّر:
🏁 تحدى نفسك / وضع المعلم
املأ المعاملات الناقصة ثم اضغط «تحقق»:
👨🏫 وضع المعلم: ورقة عمل قابلة للطباعة (PDF)
٤ معادلات غير موزونة لطلابك — تُطبع بخانات فارغة:
🏆 مسابقة السرعة (٥ معادلات)
٥ معادلات عشوائية، كل واحدة ١٠٠ نقطة تخصم ١٠ كل محاولة خاطئة. أسرع = أحسن!
🧬 الجدول الدوري المصغّر + الكتل المولية
اضغط على عنصر: كتلته الذرية + رسم ذرته (بوهر) + حاسبة كتلة المول
⚡ نصف معادلة: التأكسد والاختزال
التأكسد = فقد الإلكترونات (الشحنة تزداد)، والاختزال = كسب الإلكترونات (الشحنة تقل). مثال مزدوج من الواقع:
التفاعل الكلي
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
🔺 نصف التأكسد (النحاس يفقد):
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
🔻 نصف الاختزال (الفضة تكسب):
2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag
حفظ سهل: «ف.ا.ك» — فقد = تأكسد، كسب = اختزال 🎯